Buenas científicos. Ya se que es un poco tarde (nada más y nada menos que las 23:50 de la noche, pero mi mente nuca descansa). Vamos a intentar reflexionar sobre el concepto de:
ENERGÍA DE IONIZACIÓN:
Empezaremos insertando una gráfica en la que se nos muestra cuales son los elementos de la tabla periódica que mayor energía de Ionizacíon tienen:
Ya teniendo la tabla en nuestras manos, vamos a comenzar a investigar un poquillo que tenemos. Empezaremos definiedo qué es eso de energía de ionización:
1) La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Una vez sabiendo esto, vamos a saber que elementos tienen más electrones en su última capa y cuales no. Un referencial muy claro es el siguiente:
En esta tabla periódica los elementos están ordenados según el comportamiento metálico que tengan. Los elementos de color verde, son los elementos metálicos, por lo que tienen tendencia a soltar electronoes ( o lo que es lo mismo, a que su última capa se encuentre con un número de electrones realmente bajo). En el caso de los elementos de color azul claro son os metaloides o semimetales. Ene este caso, su comportamiento variará en cuanto a número de electrones en la última capa, lo que hace que si analizamos la gráfica inicial, se producirán algunas variaciones en cuanto a la enegía de ionización de estos elementos metaloides, ya que el número de electrones que tienen en su última capa modificará su comportamiento eléctrico y por tanto su energía de ionización. Por último, tenemos los elementos no metálicos (coloreados en amarillo) Se caracterizan por lam intencionalidad de buscar electrones, ya que su última capa se escuentra "catxi" llena.
Sabiendo esto, podemos ahora entender porque se precisa de mayor energía de ionuización en los elementos no metálicos que en los elementos metálicos:
Los elementos no metálicos, al tener mayor preferencia a la hora de captar electrones, se precisará de un fuerza "tremebunda" a la hora de intentar arrancarles un electrón, por ello, se demuestra perfectamente en la tabla que los elementos que mayor energía de ionización tienen son los gases nobles, seguidos del grupo del Helio, Neón, Argón... (que tienen siete electrones en su última capa)
En el caso opuesto, tenemos el de los metales, cuya energía de ionización es realmente "cabizbaj". Al tener la necesidad de soltar electrones para tener su última capa llena, la fuerza que se va a tener que hacer para ayudar a soltar estos electrones al elemento va a ser muy baja ya que es el propio elementoe el que quiere soltar el electrón.
Un caso especial es el del Hidrógeno, que tiene solo 1 electrón en su última capa. Pero da la casualidad que este elemento, junto con el Helio, se conforma con tener solo 2 electrones en su última capa para mantenerse estable, luego tiene dos caminos para seguir (esto se parece al gato de Shrodinger)
a) O suelta el electró y se transforma en unp protón (aspecto muy importante que sirvió a muchos científicas para "demostra"r las leyes empíricas de la química y comprobar la naturaleza de este elemento.
b) O coge un electrón y se convierte en un ión negativo. Si analizamos la tabla, la energía de ionización que experimenta el átomo de Hidrógeno roza el 50% (suceso explicable mediante lo dicho anteriormente)
Con todo esto ya se ha respondido a la pregunta, pero vamos a urgar un poco más. Os doy el enlace de donde cogo yo un "poquico de información": http://tablaperiodica.educaplus.org/ (Es muy buena)
En el anterior enlace se nos muestra "segunda energía de Ionización" o incluso tercera. ¿Y esto?
Como ya sabemos, una vez que el elemento haya perdido un electrón, se convierte en un ión positivo, luego el número de cargas positivas de ese átomo es mayor que el número de cargas negativas. Esto hace que estas fuerzas negativvs experimenten una fuerza amyor que la que experimentaban en un principio cuando el átomo era estable. Al estar 8digamos más apretujadas), la fuerza que tenemos que hacerp para sacar a un electrón de ese "apretujamiento" va a ser mayor que la primera energía de ionización. Y así seguiremos paulatinamente. La tercera energía de ionización será mayor que la segunda, la cuarta que la tercer.... hasta que ya no queden más electrones (muy complicado explicar todo eso, porque solo soy un estudiante de 1º bachiller)
A demás, podíamos haber razonado esta respuesta de otro modo. Cuando vemos los tipos de enlaces, hacemos referencia a un enlace muy conocido. El enlace del cloro y el del sodio para dar sal. Da la casualidad que en este caso, el sodio se presenta siempre como ión positivo (ha perdido un electrón ya que es metal y busca perder electrones. Esto no hace pensar que la fuerza que vamos a tener que hacerle para arrancarle ese electrón es más facil). Sin embargo en el caso del cloro ocurre lo contrario. Se nos presenta como ión negativo (tiene un electrón más). Clarooooo. Nos resulta muchio más facil hecharle un electró y que lo coga (porque lo coge seguro) que quitarle uno (porque eso si que no lo suelta. Lo definede con uñas y con dientes)
Sin más que decirles, espero que lo hallan entendido. Me he intentado explicar de la manera más fácil posible para la comprensión de todos. Un saludo y buenas noches (que llevoe scribiendo media hora)
ENERGÍA DE IONIZACIÓN:
Empezaremos insertando una gráfica en la que se nos muestra cuales son los elementos de la tabla periódica que mayor energía de Ionizacíon tienen:
Ya teniendo la tabla en nuestras manos, vamos a comenzar a investigar un poquillo que tenemos. Empezaremos definiedo qué es eso de energía de ionización:
1) La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Una vez sabiendo esto, vamos a saber que elementos tienen más electrones en su última capa y cuales no. Un referencial muy claro es el siguiente:
En esta tabla periódica los elementos están ordenados según el comportamiento metálico que tengan. Los elementos de color verde, son los elementos metálicos, por lo que tienen tendencia a soltar electronoes ( o lo que es lo mismo, a que su última capa se encuentre con un número de electrones realmente bajo). En el caso de los elementos de color azul claro son os metaloides o semimetales. Ene este caso, su comportamiento variará en cuanto a número de electrones en la última capa, lo que hace que si analizamos la gráfica inicial, se producirán algunas variaciones en cuanto a la enegía de ionización de estos elementos metaloides, ya que el número de electrones que tienen en su última capa modificará su comportamiento eléctrico y por tanto su energía de ionización. Por último, tenemos los elementos no metálicos (coloreados en amarillo) Se caracterizan por lam intencionalidad de buscar electrones, ya que su última capa se escuentra "catxi" llena.
Sabiendo esto, podemos ahora entender porque se precisa de mayor energía de ionuización en los elementos no metálicos que en los elementos metálicos:
Los elementos no metálicos, al tener mayor preferencia a la hora de captar electrones, se precisará de un fuerza "tremebunda" a la hora de intentar arrancarles un electrón, por ello, se demuestra perfectamente en la tabla que los elementos que mayor energía de ionización tienen son los gases nobles, seguidos del grupo del Helio, Neón, Argón... (que tienen siete electrones en su última capa)
En el caso opuesto, tenemos el de los metales, cuya energía de ionización es realmente "cabizbaj". Al tener la necesidad de soltar electrones para tener su última capa llena, la fuerza que se va a tener que hacer para ayudar a soltar estos electrones al elemento va a ser muy baja ya que es el propio elementoe el que quiere soltar el electrón.
Un caso especial es el del Hidrógeno, que tiene solo 1 electrón en su última capa. Pero da la casualidad que este elemento, junto con el Helio, se conforma con tener solo 2 electrones en su última capa para mantenerse estable, luego tiene dos caminos para seguir (esto se parece al gato de Shrodinger)
a) O suelta el electró y se transforma en unp protón (aspecto muy importante que sirvió a muchos científicas para "demostra"r las leyes empíricas de la química y comprobar la naturaleza de este elemento.
b) O coge un electrón y se convierte en un ión negativo. Si analizamos la tabla, la energía de ionización que experimenta el átomo de Hidrógeno roza el 50% (suceso explicable mediante lo dicho anteriormente)
Con todo esto ya se ha respondido a la pregunta, pero vamos a urgar un poco más. Os doy el enlace de donde cogo yo un "poquico de información": http://tablaperiodica.educaplus.org/ (Es muy buena)
En el anterior enlace se nos muestra "segunda energía de Ionización" o incluso tercera. ¿Y esto?
Como ya sabemos, una vez que el elemento haya perdido un electrón, se convierte en un ión positivo, luego el número de cargas positivas de ese átomo es mayor que el número de cargas negativas. Esto hace que estas fuerzas negativvs experimenten una fuerza amyor que la que experimentaban en un principio cuando el átomo era estable. Al estar 8digamos más apretujadas), la fuerza que tenemos que hacerp para sacar a un electrón de ese "apretujamiento" va a ser mayor que la primera energía de ionización. Y así seguiremos paulatinamente. La tercera energía de ionización será mayor que la segunda, la cuarta que la tercer.... hasta que ya no queden más electrones (muy complicado explicar todo eso, porque solo soy un estudiante de 1º bachiller)
A demás, podíamos haber razonado esta respuesta de otro modo. Cuando vemos los tipos de enlaces, hacemos referencia a un enlace muy conocido. El enlace del cloro y el del sodio para dar sal. Da la casualidad que en este caso, el sodio se presenta siempre como ión positivo (ha perdido un electrón ya que es metal y busca perder electrones. Esto no hace pensar que la fuerza que vamos a tener que hacerle para arrancarle ese electrón es más facil). Sin embargo en el caso del cloro ocurre lo contrario. Se nos presenta como ión negativo (tiene un electrón más). Clarooooo. Nos resulta muchio más facil hecharle un electró y que lo coga (porque lo coge seguro) que quitarle uno (porque eso si que no lo suelta. Lo definede con uñas y con dientes)
Sin más que decirles, espero que lo hallan entendido. Me he intentado explicar de la manera más fácil posible para la comprensión de todos. Un saludo y buenas noches (que llevoe scribiendo media hora)
No hay comentarios:
Publicar un comentario